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X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．M>Z>X>Y

B．X>Y>Z>M

C．X>Z>Y>M

D．X>Z>M>Y

試題分析：金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出，表明活動性X>Z；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出，表明活動性Z>Y；M2+離子的氧化性強于Y2+離子，表明活動性Y>M，綜述，X>Z>Y>M，C正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置中，在U形管底部盛有

，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是

A．鐵絲在兩處的腐蝕速率：

B．a、b兩處相同的電極反應式為

C．一段時間后，a處液面高于b處液面

D．生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是( )

A．溶液中pH由大變小

B．溶液中的SO₄^2-向原電池的正極移動

C．Zn為電池的負極，電極反應：Zn – 2e- ="=" Zn²⁺

D．在該電池的外電路導線中電子是從銅流向鋅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某物質A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。其與水加成的產物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用。
（1）A的電子式為________，B的分子式為________。
若用B與O₂制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負極上的電極反應式為_______________________________________。
（3）消耗標準狀況下的5.6 L O₂時，有__________mol電子發生轉移。
（4）開始放電時，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
（5）溶液中H⁺由___________區向__________區移動（填“正極”或“負極”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗發現，在FeCl₃酸性溶液中加入少量鋅粉后，Fe³⁺立即被還原成Fe²⁺。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是（）

A．該原電池的正極反應是：Zn－2e^—=Zn²⁺

B．Pt電極表面生成大量氣泡

C．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

D．生成的Fe²⁺通過鹽橋可以和鋅直接反應生成Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列說法錯誤的是( )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^—→Mn₂O₃+2OH^—

C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g[

D．電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷
和氧氣，其總反應為：2C₂H₆+70₂+8KOH=4K₂C0₃+10H₂0，有關此電池的推斷正確的
是（）。

A．負極反應為：14H₂0+70₂+28e^-=280H^-

B．放電一段時間后，負極周圍pH升高

C．每消耗1 mol C₂H₆，則電路上轉移的電子為14 mol

D．放電過程中KOH的物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是

A．電池Ⅰ中鋅是正極

B．電池Ⅱ是一次性電池

C．電池Ⅲ工作時，氫氣發生還原反應

D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸中,經過一段時間后,下列敘述正確的是

A．負極有Cl₂逸出,正極有H₂逸出	B．負極附近Cl^－的濃度逐漸減小
C．正極附近Cl^－的濃度逐漸增大	D．溶液中Cl^－的濃度基本不變

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