Question

某物質A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。其 與水加成的產物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用。
（1）A的電子式為________，B的分子式為________。
若用B與O₂制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質溶液，回答（2）-（5）題：
（2）負極上的電極反應式為_______________________________________。
（3）消耗標準狀況下的5.6 L O₂時，有__________mol電子發生轉移。
（4）開始放電時，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
（5）溶液中H⁺由___________區向__________區移動（填“正極”或“負極”）。

Answer 1

（1）；分子式 C₂H₆O （各1分）
（2）C₂H₆O -12e^- +3H₂O ＝12H⁺ +2CO₂ ↑ （3分） （3） 1 （1分）
（4）增大 （1分）  （5） 負極  正極 （ 各1分）

試題分析：（1）某物質A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，可知A為乙烯， 電子式為；與水加成的產物B是一種常用的有機溶劑，則B為乙醇。則答案為分子式 C₂H₆O 。
（2）若用B與O₂制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質溶液，由乙醇燃料電池發生的氧化還原反應可知乙醇失去電子，則在負極上發生失電子反應C₂H₆O -12e^- +3H₂O ＝12H⁺ +2CO₂ ↑ 。（3）根據電子守恒，當消耗5.6 L O₂時，即0.25mol氧氣反應了，轉移1mol電子。（4）開始放電時，正極反應中有氫離子參加了反應，故附近溶液的pH增大。（5）溶液中H⁺由負極區向正極區移動。