Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：  Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—

C．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g[

D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)電解液流向正極

Answer 1

D

試題分析：由電池總反應(yīng)式判斷鋅化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，A、C對(duì)；B項(xiàng)：因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為堿性，可先寫出負(fù)極反應(yīng)式：  Zn+2OH^-+2e^—=Zn(OH)₂, 然后由總反應(yīng)式減負(fù)極反應(yīng)式，可知該項(xiàng)正確。D項(xiàng)：電子沿導(dǎo)線留下正極，而不經(jīng)過(guò)溶液，錯(cuò)誤。