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【題目】丙是科學家合成的一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料,合成路線如下圖所示:

下列說法錯誤的是

A.兩步反應都符合綠色化學最理想的原子經(jīng)濟理念

B.乙的一氯代物有10(不考慮立體異構)

C.甲分子所有原子有可能處于同一平面

D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應

【答案】C

【解析】

A2個分子的甲發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙,化合物乙與在催化劑條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生化合物丙,兩個反應中反應物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物,因此符合綠色化學最理想的原子經(jīng)濟理念,A正確;

B.化合物乙分子中含有10種不同位置的H原子,因此乙的一氯代物有10(不考慮立體異構)B正確;

C.甲分子含有飽和C原子,具有甲烷的四面體結(jié)構,因此所有原子不可能都處于同一平面上,C錯誤;

D.由2個分子的甲發(fā)生加成反應生成乙,其中一個分子發(fā)生的是12加成反應,另一個分子發(fā)生的是14加成反應,D正確;

故合理選項是C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】雙線橋分析下列氧化還原反應,并按要求填空。2Al3H2SO4 =Al2(SO4)33H2_______

(1)氧化劑:________,氧化產(chǎn)物:________

(2)標準狀況下,生成3.36L H2,參加反應的Al的質(zhì)量是_______,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____,若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L,則恰好完全反應需加入的H2SO4溶液的體積_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4s+COgMgOs+SO2g+CO2g H>0T℃時,在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4s)和COg),一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

A. 活化能:E>E

B. 其他條件不變,加入催化劑,△H減小

C. 其他條件不變,降低溫度,化學平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,向容器中通入Arg),平衡逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。 回答下列問題:

1)基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為 ____

2)科學家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_____

3Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2Ni(SCN)2,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____鍵和π鍵數(shù)目之比為_____

4[Ni(NH3)6](NO3)2,不存在的化學鍵為____ (填標號)

a.離子鍵  b.金屬鍵  c.配位鍵  d.氫鍵

5)鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構示意圖。 該合金儲氫后,1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____

Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心,Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (八面體空隙四面體空隙”) 若晶體的密度為dg/cm3Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Mg2+Ni原子的最短距離為 ___ nm(用含dMNA 的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有如圖所示AF六種儀器:

1C___(用儀器名稱填空,下同),D___,能用酒精燈加熱的是___

2)下列實驗操作中用到儀器E的是___(選填下列選項的編號字母)。

a.分離水和CC14的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥砂的混合物

3)實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用密度為1.25g mL-1 37%的濃鹽酸4.5mL

取用4.5mL鹽酸時,需要用到上述儀器中的F___(選填儀器的編號字母)。

②取用4.5mL鹽酸,利用D250mL)等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。

③下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是___(填序號)。

A.量取所需鹽酸觀察液面時仰視 B.容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線 D.定容時仰視刻度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氣乙烯進行水體修復,修復過程如圖所示。H+O2等共存物的存在會影響水體修復效果。下列說法錯誤的是

A.反應①在負極發(fā)生,反應②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可加快水體修復速率

C.水體修復過程中,三氯乙烯每脫去3mol Cl,就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應式為 + 10H++8e-==+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化學家合成的鉻的化合物,通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,對乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成銘的化合物過程中一步反應如下,該反應涉及HCNOClCr等多種元素。

回答下列問題:

(1)下列狀態(tài)的氯中,電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________(填標號)

A B

C D

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______,化合物丙中abnm處的化學鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強的穩(wěn)定性,Cr3+的核外電子排布式為______;已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的,Ti4+V3+Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號)

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角,原因是______

(5)根據(jù)結(jié)構與性質(zhì)的關系解釋,HNO2的酸性比HNO3弱的原因:______

(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系,其立方晶胞沿xyz軸的投影圖如圖所示,晶體中的H2O配位數(shù)為_____晶胞邊長為a pm,則重冰的密度為 ____g·cm-3(寫出數(shù)學表達式,NA為阿伏伽徳羅常數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學做“FeSO4HNO3氧化的實驗,發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2NOFe2+Fe3+反應,使溶液變?yōu)樯钭厣O計下列裝置探究。下列說法錯誤的是

A.先檢查裝置氣密性,加入藥品后,關閉c,打開ab,再通入一段時間N2

B.關閉ac,打開b及分液漏斗活塞,反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化,證明NOFe2+反應

C.甲中反應一段時間后,更新丙、丁中試劑,關閉ab,打開c,反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化,證明NO2也可與Fe2+反應

D.該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同條件下,同質(zhì)量的XY兩種氣體,相對分子質(zhì)量分別為AB;則:

(1)XY的體積比為_______,分子個數(shù)比為 _______,密度比為________

(2)相同條件下的XY兩種氣體體積相同,則XY的質(zhì)量比為_______,物質(zhì)的量比為________

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同步練習冊答案
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