Question

【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化劑：________，氧化產物：________；

(2)標準狀況下，生成3.36L H2，參加反應的Al的質量是_______，轉移的電子的物質的量為_____，若溶液中H2SO4的物質的量濃度為1.5 mol/L，則恰好完全反應需加入的H2SO4溶液的體積_____________。

Answer 1

【答案】 H2SO4 Al2(SO4)3 2.7g 0.3mol 100mL

【解析】

在2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素化合價從0價升高為+3價，H元素化合價從+1價降為0價；

(1)反應中元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產物；

(2)標準狀況下，生成3.36L H2的物質的量為=0.15mol，再結合反應方程式和m=nM=cV計算。

在2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素從0價升高為+3價，則2molAl反應時轉移6mole-，H元素化合價從+1價降為0價，則每生成3molH2轉移6mole-，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目為；

(1)在2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素化合價升高，Al是還原劑，Al2(SO4)3是氧化產物，而H元素化合價降，則H2SO4是氧化劑；

反應中元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產物；

(2)標準狀況下，生成3.36L H2的物質的量為=0.15mol，則由2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應的Al的物質的量為0.15mol×=0.1mol，其質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，轉移電子的物質的量為0.1mol×3=0.3mol；參加反應的硫酸的物質的量為0.15mol，所需要加入的H2SO4溶液的體積為=0.1L=100mL。