【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是
A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性：MaOH>LiOH D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酒石酸托特羅定用于治療泌尿系統(tǒng)疾病。工業(yè)合成該藥物中間體(F)的路線如下:
己知：
回答下列問(wèn)題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_________、_______________；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型分別為_______、______________。
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
（3）寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（任寫(xiě)一種）
（5）已知呋喃丙胺（
CH=CHCON(CH3)2）是一種高效麻醉劑，寫(xiě)出以
、CH3CHO、NH(CH3)2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑自選）。合成路線流程圖示例如下：_____________
H2C=CH2
CHCH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子中，可以大量共存的是 （ ）
A. Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+ B. OH－ 、 Cl－ 、 NH4+ 、Na+
C. Ba2+、Cl－、SO42－、Ca2+ D. Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列下列說(shuō)法正確的是
A. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng) B. HF、HC1、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高
C. K可以從NaCl溶液中置換出金屬 D. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“C化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2（g）CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
平衡時(shí)c（CH3OH） | c1 | c2 |
平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率 | a | b |
平衡時(shí)能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收 c kJ |
請(qǐng)回答：
①c1__c2（填“＞”、“＜”或“=”）；c=__kJ．
②同溫同體積甲、乙達(dá)平衡時(shí)：a+b=_____，若甲、乙為體積相同的絕熱容器，達(dá)平衡時(shí)a+b__________
（2）壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO （g）+2H2（g）CH3OH（g）．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：該反應(yīng)屬于__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；p1 __p2（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定條件下，治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（選填字母）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________(填代號(hào))。
（2）汽車(chē)尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0。
起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是____________。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。
②丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有⑴火燒孔雀石煉銅；⑵濕法煉銅；現(xiàn)代有⑶鋁熱法煉鉻；⑷從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是
A. ⑴用① B. ⑵用② C. ⑶用③ D. ⑷用④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
提示：BaSO4(s) 
Ba2＋(aq)＋SO
(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)在探索、開(kāi)發(fā)的新能源有：( )
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽(yáng)能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④
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