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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用，古代有⑴火燒孔雀石煉銅；⑵濕法煉銅；現代有⑶鋁熱法煉鉻；⑷從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. ⑴用① B. ⑵用② C. ⑶用③ D. ⑷用④

【答案】B

【解析】A、火燒孔雀石煉銅采用焦炭還原的方法，即⑴用①，選項A正確；B、濕法煉銅是活潑金屬置換法，即⑵用③，選項B不正確；C、鋁熱冶煉鉻是采用鋁熱反應將鉻從其化合物中置換出來，即⑶用③，選項C正確；D、光鹵石煉鎂則采用電解的方法，即⑷用④，選項D正確。答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣（MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O），某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是．
（2）C中反應的化學方程式為，所得溶液除水分子外，還含有的分子和離子中正確的是．
A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣
C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，碘單質（I2）遇淀粉顯藍色，且氯氣可以從KI中置換出碘單質，寫出該反應的化學方程式為．
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．E中濃硫酸的作用是，雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是．
（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是，發生反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含有微量金、銀等。下圖是以黃銅礦為主要原料生產銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuCl難溶于水，但可與過量Cl-反應生成可溶于水的[CuCl2]-，該反應的離子方程式為________________________________。

（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要緩慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

（3）反應IV中，屬于非氧化還原反應的是反應_______________________。

（4）已知反應V中Cu+發生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶質為________________（填化學式）。

（5）在酸性、有氧條件下，一種叫做Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程中發生反應的離子方程式為_____________________________。

（6）將一定量鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束后共收集氣體2.24L（標準狀況下），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為_____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生

C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性：MaOH>LiOH D. 氣態氫化物的穩定性：HBr>HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應的化學方程式．
（5）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式．