【題目】現在探索、開發的新能源有：( )
①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是
A. Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈 B. 向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生
C. 0.1 mol·L-1 溶液的堿性：MaOH>LiOH D. 氣態氫化物的穩定性：HBr>HI
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【題目】今有室溫下四種溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關說法不正確的是
A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞③＞④
C. ①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)
D. V1 L④與V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2= 11∶9
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【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 則下列有關說法中不正確的是（ ） 
A.還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol
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【題目】物質的量濃度均為1mol/L的①NaOH ②Ba(OH)2 ③Na2CO3 ④Na2SiO3四種溶液，pH由小到大的順序是
A.④③②①B.③④①②C.①②③④D.①②④③
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【題目】下列有關說法中不正確的是
A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =
mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數）
B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產生沉淀
D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【題目】下列說法正確的是
A. 活化分子間的碰撞一定能發生化學反應
B. 升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，單位時間內有效碰撞次數增多
C. 自發進行的反應一定迅速
D. 凡是熵增加的過程都是自發過程
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的氧化劑是 ，
（2）該反應中，發生還原反應的過程是→ ，
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 ．
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【題目】下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是( )
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42—
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
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