Question

【題目】在一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。

（1）反應前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

（2）達到平衡時速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

（3）達到平衡時，H2的轉化率為____________ ；CO2平衡濃度是_____mol/L

（4）該溫度下，該反應的平衡常數為_____________

（5）達到平衡時降低溫度，平衡向_______________（填正反應或逆反應）方向移動；達到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變或減小）_________

Answer 1

【答案】 0.225 1:3:1:1 75％ 2 0.5 正反應 減小

【解析】(1)根據圖表，前4min氫氣轉化了8mol-2.6mol=5.4mol，則CO2轉化了×5.4mol=1.8mol，v(CO2)= =0.225mol/(L·min)，故答案為：0.225；

(2)根據同一反應在相同條件下同一時間段內反應速率之比=化學計量數之比，則v(CO2)：v(H2)：v(CH3OH)：v(H2O)=1：3：1：1；故答案為：1：3：1：1；

(3)將6molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中，由表中數據有：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol)：6 8 0 0

轉化量(mol)：2 6 2 2

平衡量(mol)：4 2 22

則H2的轉化率為×100%=75%；CO2平衡濃度是=2mol/L，故答案為：75%；2；(4)平衡常數K==0.5；故答案為：0.5；

(5)該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，正逆反應速率均減慢，故答案為：正反應；減小。