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【題目】化學與生活、生產密切相關，下列有關說法正確的是：

A. 硫酸工業使用V2O5作催化劑是為了提高SO2的轉化率

B. SiO2是人類將太陽能轉化為電能的常用材料

C. 衛生潔具的清潔常用鹽酸不用醋酸，是因為醋酸的腐蝕性大

D. 小蘇打是抗酸藥，服用時喝醋將降低藥效

【答案】D

【解析】催化劑不能使平衡發生移動，使用V2O5作催化劑SO2的轉化率不變，故A錯誤；Si是人類將太陽能轉化為電能的常用材料，故B錯誤；衛生潔具的清潔常用鹽酸不用醋酸，是因為醋酸的酸性弱，故C錯誤；醋酸與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，所以服用時喝醋將降低藥效，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是

A．溫度： T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

C．平衡常數：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

D．平均摩爾質量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。

（1）反應前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

（2）達到平衡時速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

（3）達到平衡時，H2的轉化率為____________ ；CO2平衡濃度是_____mol/L

（4）該溫度下，該反應的平衡常數為_____________

（5）達到平衡時降低溫度，平衡向_______________（填正反應或逆反應）方向移動；達到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變或減小）_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在標況下的四種氣體①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是；
（2）原子數最多的是；
（3）質量最小的是；
（4）含氫原子數最少的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年9月以來，我國很多地區再大面積出現霧霾，特別是華中華北尤其嚴重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因。

Ⅰ．用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達到平衡狀態。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______。

A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．混合氣體的壓強不再變化

（2）在t2時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：___________

Ⅱ．使用石油熱裂解的副產物CH4來制取H2，其生產流程如圖1所示：

（3）此流程的第Ⅰ步反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平均轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃時，將1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容積為100L的恒容的密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5。此時該反應的平衡常數K____________ (寫出完整的計算過程)