【題目】下列說法中不正確的是
A. 不能自發進行的氧化還原反應，一般可以通過電解實現
B. 電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化
C. 電解、電離、原電池均需要通電
D. 電解池和原電池中均發生氧化還原反應
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【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：
①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
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【題目】用惰性電極電解200mL的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結晶水）后，恰好恢復到電解前的濃度（不考慮二氧化碳的溶解）。下列說法正確的是（ ）
A. 電解過程中轉移的物質的量為0.2 mol B. 電解過程中共產生氣體5.6L
C. 原溶液的物質的量濃度為1.0mol/L D. 電解過程中，陰極產物只有Cu單質
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y>Z>W B. 一定條件下，Y可置換出X
C. 氣態氫化物穩定性：Z>W D. 熔點YW2>XW4
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【題目】關于堿金屬單質的下列敘述中正確的是( )
A. 從鋰→銫密度逐漸增大 B. 在鈉、鉀、銫三種單質中，銫的熔點最低
C. 銣的密度比鉀大，熔點比鉀高 D. 金屬鈁的熔點比金屬鈉的熔點高
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【題目】在一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。
（1）反應前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)
（2）達到平衡時速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________
（3）達到平衡時，H2的轉化率為____________ ；CO2平衡濃度是_____mol/L
（4）該溫度下，該反應的平衡常數為_____________
（5）達到平衡時降低溫度，平衡向_______________（填正反應或逆反應）方向移動；達到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變或減小）_________
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【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是__________________。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是_______________________________________ 。
（3）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．
①寫出通入CO的電極反應式____________________________________
②乙中B極產生的氣體在標準狀況下的體積為_____________．
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示，則圖中③線表示的是____________（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_____________mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液。
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【題目】2013年9月以來，我國很多地區再大面積出現霧霾，特別是華中華北尤其嚴重，汽車尾氣、燃煤廢氣和冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的原因。
Ⅰ．用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定溫度下，如圖在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達到平衡狀態。
（1）能判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______。
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
（2）在t2時刻將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：___________
Ⅱ．使用石油熱裂解的副產物CH4來制取H2，其生產流程如圖1所示：
（3）此流程的第Ⅰ步反應為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平均轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃時，將1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容積為100L的恒容的密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5。此時該反應的平衡常數K____________ (寫出完整的計算過程)
（4）此流程的第Ⅱ步反應的平衡常數隨溫度的變化情況如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 |
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 |
從表上可以推斷該反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應，若反應在500℃時進行，設CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為________；
（5）圖3表反應Ⅱ在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時改變的條件是降低溫度或________________（寫一種）
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