Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A是地殼中含量第二多的元素,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:

（1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是____,堿性最強的是____。

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____,電負性最大的元素是____。

（3）E元素原子的核電荷數是____, ,已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等,則E元素在____區。

（4）寫出D元素原子構成單質的電子式___,該分子中有__個σ鍵,___個π鍵。

Answer 1

【答案】 HNO3 NaOH Ne F 26 d 1 2

【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A是地殼中含量第二多的元素，A是Si。B是同周期第一電離能最小的元素，則B是Na，C的最外層有三個未成對電子，所以C是P，則D是N；E的外圍電子排布式為3d64s2，所以E是Fe，據此分析解答。

（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此酸性最強的是硝酸。金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性最強的是NaOH；（2）氮元素是第二周期，則第二周期中第一電離能最大的元素是稀有氣體元素Ne。非金屬性越強，電負性越大，則電負性最大的元素是F；（3）鐵元素原子的核電荷數是26。鐵元素在d區；（4）氮氣的電子式為。三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則氮氣分子中有1個σ鍵，2個π鍵。