【題目】過程的自發性的作用是（ ）
A.確定過程是否一定會發生
B.判斷過程的方向
C.判斷過程發生的速率
D.判斷過程的熱效應和熵變
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【題目】釩在周期表中屬于的區、周期和族分別為
A. ds區、第三周期、IIIB族 B. d區、第四周期、VB族
C. ds區、第三周期、VB族 D. d區、第四周期、IB族
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【題目】認真觀察下列裝置，回答下列問題：
(1)裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。
(5)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時，裝置D中產生的氣體體積為____L(標準狀況下)。
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為：
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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【題目】250°C，101Kpa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，該反應能自發進行，其自發進行的主要原因是（ ）
A.是吸熱反應
B.是放熱反應
C.是熵減反應
D.熵增效應大于能量效應
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的離子方程式的是
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型、反應條件。
①乙醇在銅、加熱的條件下與氧氣反應的化學方程式：
_____________________________________、反應類型____________；
②乙烯和溴水反應化學方程式：
____________________________________、反應類型____________；
③苯和液溴反應化學方程式：
____________________________________、反應類型____________；
④實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：
____________________________________、反應類型____________。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A是地殼中含量第二多的元素,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:
（1）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是____,堿性最強的是____。
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____,電負性最大的元素是____。
（3）E元素原子的核電荷數是____, ,已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等,則E元素在____區。
（4）寫出D元素原子構成單質的電子式___,該分子中有__個σ鍵,___個π鍵。
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