Question

常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，下列敘述錯誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中： c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)

D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH₄⁺ )＞ c (NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺ )

Answer 1

AD

解析試題分析：A、＝1×10^-8，Kw=c(H⁺)c(OH^-)=1×10^-14，解得c(H⁺)=10^-11mol/L，錯誤；B、電荷守恒，正確；C、物料守恒，正確；D、溶液呈堿性，說明電離大于水解，c(NH₃·H₂O)<0.1mol/L，c(Cl^-)=0.1mol/L，故錯誤。
考點：電解質溶液，離子濃度大小比較。