Question

【題目】（1）通常狀態下，在100mL的針筒里充有80mL的氯氣，觀察針筒里的現象是______；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產物在水溶液中的電離方程式：______________________________________

（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為___________________

②漂白粉的主要成分是（填化學式）____________

（3）請寫出一種適合實驗室制備氯氣的反應方程式：__________________________________，該反應中若有1.00mol還原劑被氧化，則有________g氧化劑被還原。

Answer 1

【答案】 有黃綠色氣體 FeCl3=Fe3++3Cl- 2Ca(OH) 2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO) 2 +2H2O CaCl2、Ca(ClO) 2 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 43.5g

【解析】（1）通常狀態下，在100mL的針筒里充有80mL的氯氣，觀察針筒里的現象是有黃綠色氣體；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產物是氯化鐵，在水溶液中的電離方程式為FeCl3＝Fe3++3Cl-；（2）①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；（3）實驗室制備氯氣的反應方程式可以是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中若有1.00mol還原劑被氧化，轉移1mol電子。Mn元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，則根據電子得失守恒可知有0.5mol二氧化錳即0.5mol×87g/mol＝43.5g氧化劑被還原。