Question

【題目】已知1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．乙醇的沸點為78.5℃．某化學課外活動小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題．

（1）請回答如何檢查裝置氣密性
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是 ， 并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是 ．
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）證明1，2二氯乙烷已發生消去反應的現象是 ， 裝置A、C中發生反應的化學方程式為裝置A； 裝置C ．

Answer 1

【答案】
（1）將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導氣管末端有氣泡出現，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管中出現一段水柱，則證明不漏氣
（2）防止暴沸
（3）將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱
（4）冷凝、回流；防止倒吸
（5）溴水褪色；CH2ClCH2Cl+NaOH CHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+2H2O；CHCl=CH2+Br2→CHClBrCH2Br或CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
【解析】解：（1.）設法使裝置內外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，在連接好裝置后，將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，氣體受熱體積膨脹，若導氣管末端有氣泡出現，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管中出現一段水柱，則證明不漏氣，所以答案是：將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導氣管末端有氣泡出現，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管中出現一段水柱，則證明不漏氣；
（2.）1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，乙醇的沸點為78.5℃，1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液反應，因反應物沸點低，為防止暴沸，需加沸石，所以答案是：防止暴沸；
（3.）因為水的沸點是100℃，用水浴加熱的溫度不可能超過100℃，水浴加熱的溫度是使反應容器內試劑受熱溫度均勻，便于控制反應的溫度，為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱，所以答案是：將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱；
（4.）A裝置中1，2﹣二氯乙烷、乙醇沸點低，易揮發，與裝置A中大試管相連接的長玻璃管除了起導氣的作用，還起到了冷凝回流的作用，裝置A中發生消去反應生成含有不飽和鍵的有機物易與溴發生加成反應，裝置B能防止C中的液體倒流到A中，起緩沖防倒吸的作用，所以答案是：冷凝、回流；防止倒吸；
（5.）1，2二氯乙烷已發生消去反應，生成含有不飽和鍵的有機物易與溴發生加成反應，溴水褪色；裝置A中：1，2﹣二氯乙烷在氫氧化鈉醇溶液中能發生消去反應，生成氯烯烴、氯化鈉和水，方程式為：CH2ClCH2Cl+NaOH CHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+2H2O，
裝置C中：氯乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，溴水褪色，反應的方程式為CHCl=CH2+Br2→CHClBrCH2Br或CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 ， 所以答案是：溴水褪色；CH2ClCH2Cl+NaOH CHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+2H2O；CHCl=CH2+Br2→CHClBrCH2Br或CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；