Question

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：

（1）A的電子式 ______________ ，A的結構簡式 _______________ ．

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式 ______________________，反應類型_______________。

（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_________________________

（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式 ________________________，反應類型______________________。

（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

Answer 1

【答案】（1）

（2）CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3加成反應

（3）下層無色，上層紫紅色

（4）取代反應

（5）A>B

【解析】

試題A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，則原子個數之比為1：1，若符合CnH2n-6，B的相對分子質量為78，則B為12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯。

（1）根據上述分析，A為乙烯，電子式為，結構簡式為CH2=CH2。

（2）A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色發生加成反應，該反應為CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型為加成反應。

（3）碘水中加入苯發生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到分層 ，下層幾乎無色，上層紫紅色。

（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式為C6H6+HO-NO2C6H5NO2+H2O，該反應屬于取代反應。

（5）A為乙烯，B為苯，設A、B的質量均為m，由CxHy消耗x+y/4氧氣可知，乙烯消耗氧氣為m÷28×3= 3m/28，苯消耗氧氣為m÷78×7.5=5m/52，則等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B。