【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是：
A. 2.7 g 金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應轉移的電子數目均為0.3NA
B. 標準狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1 NA
C. 1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中陰離子數小于NA
D. 2.3 g金屬鈉完全反應生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數為0.05 NA
【答案】C
【解析】
A、2.7g鋁的物質的量為0.1mol，而無論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應后鋁元素均變為+3價，故1mol鋁均失去3mol電子，即0.3NA個，故A正確；B. 標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為
=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉移電子數目為0.1mol×
×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子總數增多，1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中陰離子數大于NA，故C錯誤；D、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后生成的鈉的化合物氧化鈉或過氧化鈉中，均是2個鈉離子對應一個陰離子，故0.1mol鈉離子對應0.05mol陰離子即0.05NA個，故D正確；故選C。
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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：
（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。
B裝置的作用是________, C裝置內可能出現的現象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現________。
（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：________。
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？________。
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或小），相差約________mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于________。
（5）你認為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）
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【題目】下列變化過程中，原物質內僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（ ）
A. 鹽酸和NaOH溶液反應
B. 氯化氫溶于水
C. 稀硫酸與BaCl2溶液反應
D. 氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體
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【題目】某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程：
請回答以下問題：
（1）工業合成氨反應的條件是_____________________。沉淀池中發生的主要反應方程式是________________________。該反應能夠發生的原因是__________________________。
（2）提純濾液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是：__________（填序號）。
A．萃取 B．蒸發濃縮 C．冷卻結晶 D．蒸餾
（3）上述生產流程中，有關NH3的作用及說明正確的是：__________（填序號）。
A．提供制備所需的氮元素
B．增大CO32-的濃度促進反應發生
C．作反應的催化劑
D．生產1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3
（4）該生產過程中的副產品是_______________，從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是______________.缺點是_____________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 16g CH4含有的原子數為NA
B. 17 g OH- 含有的質子數為9NA
C. 2g D2氣體中含有的中子數為0.5 NA
D. 標準狀況下22.4 L NH3含有的電子數為NA
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【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：
A. 標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移
B. 電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D. b極為電池的負極
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【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。
請回答下列問題：
（1）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)____。
a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4
（2）d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）________。b、c、f、g、h形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_______(用離子符號填寫)。
（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2min時，測得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2min時fa3的物質的量為_____mol；反應達到平衡狀態時，若增大fa3的產率，可以采取措施（填序號）_____。
①升高溫度 ②恒容充入氦氣
③向密閉容器內充入f2氣 ④及時分離出fa3氣體
（4）d與a可形成化合物d5a12，試寫出它的一氯取代物有一種的同分異構體的結構簡式_____。
（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。X可與H2O在一定條件下反應生成化合物乙醇，該反應的化學方程式為：_______。
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式 ______________ ，A的結構簡式 _______________ ．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式 ______________________，反應類型_______________。
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_________________________
（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式 ________________________，反應類型______________________。
（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。
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