【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 
的名稱為3-甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和 
互為同素異形體
C. CH3CH2OH和 
具有相同的官能團，互為同系物
D. 
和 
為同一物質
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【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：
A. 標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移
B. 電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應為：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O
D. b極為電池的負極
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【題目】苯乙烷（
-C2H5）可生產塑料單體苯乙烯（-CH=CH2），其原理反應是：-C2H5(g) 
-CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某溫度下，將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n( | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n( | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）n1=__________mol，計算該反應的平衡常數，K=___________。
（2）工業上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）。-C2H5(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖所示。當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將_________（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是____________。
（3）副產物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式__________。
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態，請在圖中畫出并標明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時間t變化的曲線_____。
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【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：
下列分析不正確的是
A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關
D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式 ______________ ，A的結構簡式 _______________ ．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式 ______________________，反應類型_______________。
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_________________________
（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式 ________________________，反應類型______________________。
（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。
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【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說法錯誤的是（ ）
A. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率
B. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞
C. 若實驗中將N2換成空氣，則反應液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大
D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好
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【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是
A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和CO氣體
B. 反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3
C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2
D. 反應結束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫
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【題目】工業合成氨的反應如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時，H2的轉化率為________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)為加快反應速率，可以采取的措施__________。
a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3
(5)下列可判斷反應已達到平衡狀態的是__________。
A 氣體的平均摩爾質量不變
B N2、H2的反應速率比為1:3
C 混合氣體的密度不變
D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物質的量之比等于系數比
F 混合氣體的總壓強不再發生改變
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【題目】在一定溫度下，可逆反應2A(g)+3B(s)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A. A、B、C的濃度相等
B. 氣體平均摩爾質量不隨時間改變而改變
C. A、B、C的分子數比為1∶3∶2
D. 氣體的總物質的量不隨時間改變而改變
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