【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強的短周期元素。完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置______________。
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ （用元素符號表示）。
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學(xué)式為_______________，電子式為_______，甲中的化學(xué)鍵類型為____________________。
（4）A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】（1）第四周期ⅠB族
（2）O＜N＜S＜Na
（3）Na2O2
共價鍵和離子鍵（或非極性共價鍵和離子鍵）
（4）C＋2H2SO4（濃）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】試題分析：F的原子序數(shù)為29，則F為Cu元素；A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，可知A為碳元素；C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C為氧元素，E為硫元素，并可知B為氮元素；D是金屬性最強的短周期元素，可知D為鈉元素；
（1）銅元素在元素周期表的位置為第四周期ⅠB族。
（2）同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則N、O、Na、S的原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na。
（3）Na在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體Na2O2，其電子式為
，含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵和離子鍵。
（4）C與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4（濃）A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強的短周期元素。完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置______________。
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ （用元素符號表示）。
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學(xué)式為_______________，電子式為_______，甲中的化學(xué)鍵類型為____________________。
（4）A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
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全能闖關(guān)100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個方程式之一。請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相對分子質(zhì)量X＞Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，檢驗Y中陰離子的試劑是__________。
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應(yīng)都能進行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式： ； 。
（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，它是構(gòu)成有機物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出A與B反應(yīng)生成Y的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量mg樣品灼燒。裝置如下：
②D瓶溶液
固體（ag）
③
請回答下列問題：
（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性_______________。
（2）A瓶內(nèi)所盛試劑是__________溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是(寫兩點) _________________________。
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為____________________。若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）連續(xù)操作1為_________、洗滌、_________、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、_________、稱量。
（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是___________。
A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、鹽酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、鹽酸
（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分數(shù)（列出算式即可）____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）用正確的序號填空: ①12C、13C、14C； ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；
互為同位素的是 ； 互為同素異形體的是 ；
互為同分異構(gòu)體的是 ； 互為同系物的是
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 金屬A不 斷溶解 | C的質(zhì) 量增加 | A上有氣 體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中作正極的是_____ ___ （填“A”或“B”）。
②裝置乙溶液中Cu2＋向_____ __極移動（填“B”或“C”）。
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于___ ___（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
④四種金屬活動性由強到弱的順序是____ ___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是
A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強酸
B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)＞ c(Y－)+ c(OH－)
C．若a＞b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A．Al（OH）3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2
C．SO2→SO3 D．CuO→Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖為 ，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。
（2）W的元素名稱為 ，其基態(tài)原子核外有 種空間運動狀態(tài)不同的電子。
（3）R的中心原子采取的雜化方式為 ，寫出R的一個等電子體： 。（填化學(xué)式）。
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為 ，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為 元環(huán)。
（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>γ型面心立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為 。
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