【題目】下列工藝屬于物理過程的是（ ）
A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為__________________。
（2）與CO互為等電子體的離子為__________（填化學式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個C原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣____________L。
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是__________________ ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 _______________ 。
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如下圖所示，則其中Ti4+的配位數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時，V(A）=V(B）=a L.在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g）△H＜0
達到平衡時，V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉化率α(X）= 。
（2）A、B中X轉化率的關系：α（A） α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）平衡時的壓強：P(B） 2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）打開K，一段時間又達平衡時，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計）。
（5）在（3）達平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達新平衡后A的體積 （填“變大”“不變”或“變小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環正成為科學家研究 的主要課題。最近有科學家提出構想：把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取 出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。 該構想技術流程如下：
（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為______________。
（3）依據甲醇燃燒的反應原理。設計如右圖所示的電池裝置。該裝置負極的電極反應式為____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．現將CaCl2溶液與0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質的量濃度為_____________。
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H2。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同溫度下得到三組數據：
①實驗1前6 min的反應速率v（CO2）＝___________（保留小數點后兩位，下同）。
②實驗2條件下平衡常數K＝_____________。
③該反應的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）
④實驗3中，若平衡時的轉化率α（CO）＞α（H2O），則a/b的取值范圍是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是( )
A. Ag得到電子 B. X為AgS
C. O2被還原 D. 每生成1 mo1X轉移電子數4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。已知：
①F的原子序數為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內層電子總數是最外層電子數的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；
④D是金屬性最強的短周期元素。完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置______________。
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ （用元素符號表示）。
（3）已知D在C的單質中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學式為_______________，電子式為_______，甲中的化學鍵類型為____________________。
（4）A的單質與E的最高價含氧酸反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛經催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是( )
A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B．過濾、分液、蒸餾、萃取
C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾
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