Question

【題目】中學常見反應的化學方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一。請回答：

（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相對分子質量X＞Y，則該反應的化學方程式________，檢驗Y中陰離子的試劑是__________。

（2）若A為常見的金屬單質，Y為氣態單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行。寫出A與B反應的離子方程式： ； 。

（3）若A為常見的非金屬單質，它是構成有機物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1∶4，則該反應化學方程式為 。

（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，寫出A與B反應生成Y的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4，硝酸銀和稀硝酸；（2）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑；（3）C + 4HNO3 (濃) 2H2O +4NO2↑+CO2↑；（4） SiO32-+ CO2+ H2O＝CO32-+ H2SiO3↓。

【解析】

試題分析：（1）A為黃綠色氣體，則A為Cl2，B為非金屬氧化物，且B能使品紅溶液褪色，則B為SO2，SO2具有還原性，Cl2具有強氧化性，兩者發生反應的方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，因X的相對分子質量大于Y的相對分子質量，則X：H2SO4，Y：HCl，檢驗Cl－用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，說明有Cl－；（2）B溶液呈強酸性或強堿性，A為金屬單質，B無論顯酸性還是堿性，都能和A反應，說明A為Al，則Y為氫氣，離子反應方程式為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（3）A為常見的非金屬單質，是構成有機物的基本元素之一，說明A為C，B為濃酸，根據C的性質，可以和濃硫酸反應：C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，也可以和濃硝酸反應，反應方程式為：C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A、B的物質的量之比為1：4，則應是C和濃硝酸的反應；（4）B為引起溫室效應的主要氣體，則B為CO2，A、B均為化合物，Y為不含金屬元素的白色沉淀，因此A為硅酸鹽，Y為硅酸，其離子反應方程式為：SiO32-+ CO2+ H2O＝CO32-+ H2SiO3↓。