【題目】下列變化會釋放出能量的是（ ）
A.碘升華
B.酒精用于降溫
C.鋁熱反應
D.Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用的分離操作有：①萃取分液法②結晶法③分液法④蒸餾法⑤過濾法。選擇以上方法分離混合物，選擇正確的是（ ）
A． | 飽和食鹽水與沙子的混合物 | ①萃取分液法 |
B． | 水和汽油的混合物 | ④蒸餾法 |
C． | 從碘的水溶液里提取碘 | ③分液法 |
D． | 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀 | ②結晶法 |
A.A B.B C.C D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列問題:
(1)配制該溶液時,應稱取Na2CO3的質量為_______g，應選用容量瓶的規格是______mL。
(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。
A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勺
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處
(3)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?
①沒有進行C操作，所配辯液濃度___________。
②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。
③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法正確的是
A.除去CO2氣體中混有的CO：通入澄清石灰水洗氣
B.除去氯氣中混有的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣
C.除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入過量Cl2，加熱蒸干
D.除去NaCl固體中混有少量的I2：加熱升華
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是（ ）
A.c（H+）= 
的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質的量分數隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
B. 反應①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低
C. 反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結果無影響
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