【題目】下列關于水在人體中的作用錯誤的是（ ）
A．提供能量 B．做營養物質水解的反應物 C．做溶劑 D．調節體溫
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【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的是
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅
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【題目】【化學-選修3：物質結構和性質】 砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等，回答下列問題：
（1）寫出基態砷原子的電子排布式_________________；有_________________個未成對電子。
（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大到小的順序是____________；
（3）As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1mol As4O6含有
鍵的物質的量為____________mol。
（4）As與N是同族元素，AsH3的沸點比NH3的沸點 ，原因是 。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據結構與性質的關系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是： 。
（6）晶胞有兩個基本要素
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子坐標參數A處Li為(0，0，1/2)；B處As為(1/4，1/4，1/4)；C處Li的坐標參數為 。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數，a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。
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【題目】下列關于有機物的來源、結構與性質說法正確的是
A. 甲烷是正四面體結構，性質活潑，常溫下能與強酸、強堿發生劇烈反應
B. 乙烯是通過石油裂解得到的，屬于不飽和烴
C. 苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應類型相同
D. 乙酸又名醋酸，其官能團是醚基，可以與乙醇發生反應生成乙酸乙酯
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【題目】(1)在宇宙飛船和太空站中工作的宇航員，在密閉的工作艙內需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內可以使用一種物質，它能吸收CO2，產生氧氣，其中主要反應的方程式為_______________。當產生560升氧氣（標況）時，反應中轉移電子的數目是___________。
(2)在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉（NaClO2），ClO2中氯元索的化合價是__________；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2；轉移電子物質的量為__________mol。
(3)溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如圖所示）作下列實驗，燈泡能出現：亮一暗一熄滅一亮，現象的是__________。
A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，寫出所選項的離子反應方程式_______________。
(4)己知氯氣與熱燒堿溶液反應如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。
②當有0.1mol電子轉移時，參加反應的Cl2在標準狀況下的體積_______mL。
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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2的是（ ）
A．3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12
D．4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O
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【題目】現有反應：mA（g）＋nB（g）
pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉化率____________。
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有 。
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式 。
在調節pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 。
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟 、 。
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【題目】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是
A. 聞氣味 B. 分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解
C. 分別滴加NAOH溶液 D. 分別滴加石蕊試液
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