Question

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

Answer 1

(1) a＝8。(2)n (NH3)=" 4" mol（3分）(3) 3∶3∶2（3分）

(1)解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉N2的物質的量為x mol。則x∶6＝1∶2 解之x＝3   a＝6.5＋1.5＝8。
解法二：      N2  ＋3H22NH3
開始時：a      b        0
轉化    1.5    4.5      3
t時： 6.5           3
在t時生成3 mol NH3，消耗了1.5 mol N2，所以a＝6.5+1.5＝8（3分）
(2)n (NH3)="(358.4L/22.4L/mol)×25%=16" mol×25%="4" mol（3分）
(3) 3∶3∶2（3分）