【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是
A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA
B. 常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子
C. 常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA
D. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有
個碳原子
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是 （ ）
A．NH3、NO、CO2、霧 B．CO2、N2、Cl2、酸雨
C．SO2、NO2、CO、煙塵 D．HCl、SO2、N2、沙塵暴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是
A、H2、O3 B、H2SO4、H3PO4
C、SO2、NO D、Na2CO3、KClO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A~D 是原子序數(shù)在 20 以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________，B 原子的電子式：______________。
（2）寫出和 B 的氫化物所含電子數(shù)相同的 3 種復(fù)雜微粒，這三種微粒分別是： 陰離子：_____，陽離子____________，電中性微粒：_____________。
（3）A 元素與 D 元素組成的化合物有非常重要的用途，寫出實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程中，能觀察到明顯現(xiàn)象的是( )
A. 在稀鹽酸中滴加NaOH溶液
B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液
D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液
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【題目】組成細(xì)胞的元素和化合物中，最基本的元素、鮮重中含量最多的元素和化合物、占細(xì)胞干重最多的化合物依次是
A. C、0、水、蛋白質(zhì) B. C、H、水、蛋白質(zhì)
C. .C、O、水、水 D. C、0、蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
A. 氯氣可以做殺菌消毒劑 B. 過氧化鈉可以做呼吸面具的供氧劑
C. 氫氟酸可以雕刻玻璃 D. 二氧化硅可用來制造太陽能電池
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【題目】碲是VIA族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛地應(yīng)用。
(1)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下，0.1mol/L H6TeO6的電離度a為_____________(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。
(3)從粗銅精練的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:
①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，產(chǎn)生的后果是____________________________。
②“加壓酸浸”中為什么要加壓？_______________________________。
③對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
④“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是_______，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______________________________________。
已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲___噸。
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【題目】Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1
②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1
反應(yīng) 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)
Pb(s)+CO2(g) △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
1gK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①該反應(yīng)的△H__________0（選填“ >”、“< ”或“=”）。
②當(dāng)1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_______________（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp。
（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中（如圖）。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。確定到滴定終點時錐形瓶中現(xiàn)象為___________________，計算PbI2的Ksp為_______________ 。
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