【題目】工業上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉化
(A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是（ ）
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區吸收5mo1 
，則A極區生成2.5mo1 
C. B極區電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應為: 
【答案】C
【解析】A電極處通入SO32-，產生S2O42-，電解過程中SO32-化合價降低，為得電子的反應，則A極為電解池陰極，B電極就為電解池陽極，通入SO2發生氧化反應生成H2SO4，則A．B電極為電解池的陽極，A錯誤；B．B極區吸收5molSO2，電解生成H2SO4，S化合價升高2價，轉移電子數為5mol×2=10mol，根據電子得失守恒，則陰極也轉移10mol電子，2SO32-～S2O42-～2e-，則A極區生成5molS2O42-，B錯誤；C．B極區電解液為稀硫酸，電解過程中SO2轉化為H2SO4，則電解一段時間后硫酸濃度增大，C正確；D．A電極處通入SO32-，產生S2O42-，電解過程中SO32-化合價降低，為得電子的反應，則A電極的電極反應為：2SO32-+2e-+4H+＝S2O42-+2H2O，D錯誤，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發生反應X(g) +Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
D.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲酸的分解反應：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反應歷程為：
根據過渡態理論，其反應過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。
下列說法不正確的是
A.E2為正反應的最高活化能
B.該反應為放熱反應，△H＝E3
C.圖像中第一個峰(過渡態)對應的物質結構為過渡態I
D.使用催化劑后，正逆反應速率同等程度改變，平衡不移動
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【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結構簡式如下圖，關于茶多酚的下列說法正確的數目有（ ）
①1mol茶多酚與濃溴水發生加成反應最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應放出4molCO2
③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應最多消耗10molNaOH
④能發生氧化、取代、加成、縮聚反應
⑤已知茶多酚易溶于水，是因為能與水分子之間形成氫鍵
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。
(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產品，還需經過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現象是______________________。
②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（ ）
A.B的結構簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發生了酯化反應
C.A可以與氫氧化鈉溶液發生中和反應D.E的分子式為C3H2O4Na2
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【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）； △H=-197kJ·mol-l。 實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 | 起始各物質的物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量：Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量：Q2=78.8kJ |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量：Q3 |
下列敘述正確的是( )
A.Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B.三個容器中反應的平衡常數均為K=2
C.甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%
D.若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0~tmin內，v（O2）=1/5t mol/（L·min）
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