室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（ ）
| A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
| A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3) |
| C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c( Cl－) |
| D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是( )
| A．Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－ |
| B．a點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－) |
| C．曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化 |
| D．b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是
| A．某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14 |
| B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小 |
| C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大 |
| D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-） |
| B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| C．25℃時，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合： c（CH3COO-）+c（H+）＜c（Na+）+c（OH-） |
| D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+2c（HCO-）+2c（H2CO3）=c（Na+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是 ( )。
| A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 |
| B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是（ ）
| c（HCO3-）?c（H2CO3） | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（ ）
| A．與AlCl3溶液發生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH＝13 |
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