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一定溫度下，lmol TaI₄和n mol S₂在2L的密閉容器中發生反應TaI₄（g）+S₂（g）

2TaS₂（s）+2I₂（g），t min后達到平衡，此時生成2a mol I₂。下列說法正確的是（）

A．用TaI₄表示此反應的反應速率是

mol／（L·min）

B．向平衡后的體系中加入lmol TaS₂，平衡向逆反應方向移動

C．給平衡后的體系升溫，化學平衡一定移動

D．向平衡后的體系中充入lmol TaI₄，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H= 。
（2）工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是           。
①增大壓強                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為

。計算該條件下達到平衡時N₂轉化率為；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為極，電極反應式；
c極為極，電極反應式

②右圖裝置中，當b極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為（假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發生反應N₂ + 3H₂

2NH₃，達平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90%。又知N₂和H₂的轉化率相同。
⑴通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質的量分別為：x = ，y =

。
⑵若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上

述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為 kJ。
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1

0分）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 ；試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K=
（2）在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），此時v_（正） v_（逆）（填“

大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（均填“增

大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2SO₂ + O₂

2SO₃，在混合氣中充入一定量的¹⁸O原子，達到平衡以后，¹⁸O原子

A．只存在于O₂中。	B．只存在于O₂和SO₂中
C．只存在于O₂和SO₃中	D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol A、2mol B、2mol C的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大了20％，則容器中可能發生的反應是
A．2A＋B

2C B．A＋B

2C
C．2A＋B

C D．A＋B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。此反應達平衡時平衡常數為：

且溫度升高,K值變小。下列說法正確的是

A．該反應的化學方程式為

B．在恒溫、恒容的密閉容器中,若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態

C．平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉化

D．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時,CO₂的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂混合氣體，發生以下反應：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。T₁、T₂溫度下，CH₃OH的物質的量隨著時間的變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．T₁>T₂

B．K(T₁)>K(T₂)

C．T₁溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉化率增大

D．T₂溫度下，0~10min間v(H₂)=0.06mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：

它可以分為兩步，反應分別如下：

：_{__________________}______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉化率的是_______(填字母代號）。
a.降低溫度 b.加人催化劑 c.縮小容器體積
d.增加H₂的濃度 e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入

，在一定溫度和壓強下發生反應：

，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應開始時正、逆反應速率

的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時

=_________________，平衡時CO的轉化率= _________________。

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