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（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發生反應N₂ + 3H₂

2NH₃，達平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90%。又知N₂和H₂的轉化率相同。
⑴通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質的量分別為：x = ，y =

。
⑵若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上

述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為 kJ。
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為。

（8分，每空2分）⑴ 1 、 3 ⑵ 73.6 0≤c＜0.4

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1c(B)="0.200" mol·L^-1 c(C)="0" mol·L^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

A．若反應①、②的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁< K₂
B．反應A+2B

C的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發生反應：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，能說明該反應已達化學平衡狀態的是
①生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③容器內氣體的壓強不再改變 ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變

A．①②④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ
（1）該反應的平衡常數表達式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ （填字母序號）。

（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_________________________。
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為______________ mol/L·min；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是 ________ （填字母序號）。
a．使用催化劑 b．升高溫度 c．增大壓強 d．增加O₂的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH₃₍g)+5O₂

4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n_（_NH3_）∶n_（_O2_）=1∶1

B．反應達到平衡后，再向體系中充入O₂，將提高NH₃的轉化率

C．反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D．當v_正（NH3):v_正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A(g) + B(g)

2C(g)ΔH＜0。
4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應進行程度增大的方法是

A．升高溫度

B．減小壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，P為可自由滑動的活塞，關閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發生反應N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N2的轉化率是       。A中N2的轉化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉化率。理由是                                       。
⑵打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為       。請說明理由？
⑶A反應達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關系是              。
⑷B中反應達到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是     （填序號）。
A．升高溫度                           B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3               D．選用效果更好的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，lmol TaI₄和n mol S₂在2L的密閉容器中發生反應TaI₄（g）+S₂（g）

2TaS₂（s）+2I₂（g），t min后達到平衡，此時生成2a mol I₂。下列說法正確的是（）

A．用TaI₄表示此反應的反應速率是

mol／（L·min）

B．向平衡后的體系中加入lmol TaS₂，平衡向逆反應方向移動

C．給平衡后的體系升溫，化學平衡一定移動

D．向平衡后的體系中充入lmol TaI₄，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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