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(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：

它可以分為兩步，反應分別如下：

：_{__________________}______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉化率的是_______(填字母代號）。
a.降低溫度 b.加人催化劑 c.縮小容器體積
d.增加H₂的濃度 e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入

，在一定溫度和壓強下發生反應：

，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應開始時正、逆反應速率

的大�。篤(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時

=_________________，平衡時CO的轉化率= _________________。

（12分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L^-1c(B)="0.200" mol·L^-1 c(C)="0" mol·L^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

A．若反應①、②的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁< K₂
B．反應A+2B

C的△H＞0
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變為可再生燃料乙醇。回答下列問題：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式。
（2）從分解池中循環使用的物質是。
（3）工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
寫出該反應的化學平衡常數表達式 K= 。
（4）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是使原料有較大的轉化率，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是。（寫出一點即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定壓強下，測得由CO₂制取CH₃CH₂OH的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②提高氫碳n(H₂)/n(CO₂)比,對生成乙醇（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
① HUr(尿酸,aq)

Ur^-(尿酸根,aq) + H⁺(aq) （37℃時，Ka =4.0×10^-6）
②NaUr(s)

Ur^-(aq) + Na⁺(aq)
（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3 mol·L^－¹，其中尿酸分子的濃度為4.0×10^-4 mol·L^－¹，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L^－¹的HUr溶液和0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是    ▲   。

A．c(HUr) > c(Ur^－)	B．pH > 7
C．c(Na⁺)＝c(HUr)+c(Ur^－)	D．2 c(H⁺)＝2 c（OH^－）＋[c(Ur^－) －c(HUr)]

（5）試根據所學平衡知識說出一種防治關節炎的措施 ▲ 。
（6）已知如圖所示t₁時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V_溶解、V_沉淀與時間關系的示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發生反應：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，能說明該反應已達化學平衡狀態的是
①生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③容器內氣體的壓強不再改變 ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變

A．①②④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應進行程度增大的方法是

A．升高溫度

B．減小壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡。
⑴若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是________________ 。
⑵若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
⑶如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為_____態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發生如下反應：2A(g) + B(g)

3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達到平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數小于a%的是
A．3molC B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應)
C．1molB和1molC D．2molA、1molB和3molC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，lmol TaI₄和n mol S₂在2L的密閉容器中發生反應TaI₄（g）+S₂（g）

2TaS₂（s）+2I₂（g），t min后達到平衡，此時生成2a mol I₂。下列說法正確的是（）

A．用TaI₄表示此反應的反應速率是

mol／（L·min）

B．向平衡后的體系中加入lmol TaS₂，平衡向逆反應方向移動

C．給平衡后的體系升溫，化學平衡一定移動

D．向平衡后的體系中充入lmol TaI₄，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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