【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是
A. KHSO4=K++HSO4- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-
C. KOH=K++O2-+H+ D. KCl=K++Cl-
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【題目】有關下列敘述中正確的是：（ ）
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 常溫下濃硫酸、濃硝酸都可迅速與銅片反應放出氣體
C. NH3的催化氧化是工業上制硝酸的重要反應
D. 濃硫酸、濃硝酸露置于空氣中，溶液質量均增重
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【題目】2015年8月12日，天津濱海新區爆炸事故確認有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26℃，因此相當容易揮發進入空氣，這就大大增加了中毒的風險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式 ．
（2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式 ．
（3）爆炸殘留在廢水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣處理，擬定下列流程進行廢水處理 
1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是；
a．混 凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化還原法
2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為；
3）步驟③中，每處理0.4 molCr2O72﹣時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為；
4）處理酸性Cr2O72﹣廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4 7H2O將Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， 調節pH，Fe、Cr轉化成相當于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （鐵氧磁體，右上角的羅馬數字表示該元素的化合價）的沉淀．處理1 mol Cr2O72﹣ ， 需加入amol FeSO4 7H2O，下列結論正確的是 ．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．
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【題目】已知： 
，
下列說法不正確的是（ ）
A.M的所有原子可能在同一平面上
B.N的二氯代物有5種同分異構體（不考慮立體異構）
C.W的分子式為C10H14
D.M，N和W均能發生氧化反應和加成反應
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【題目】如下圖所示：向飽和
溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量。
（1）主要的實驗現象：燒杯中____________， 燈泡__________________。
（2）燒杯中反應的離子方程式：________________。
（3）下列圖示能正確表示實驗過程的是___________（填序號）。
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【題目】已知：銀鋅電池放電時總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.a電極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
B.銀鋅電池的電解質溶液可用稀硫酸
C.銀鋅電池放電時，負極附近溶液的pH增大
D.Al電極上發生的電極反應式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣
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【題目】S、N、Cl都是重要的非金屬元素，下列說法正確是（ ）
A.98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49%
B.SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三種離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存
C.濃硫酸、硝酸具有強氧化性，濃硝酸和濃鹽酸易分解具有不穩定性
D.標況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2NA個（NA為阿伏加德羅常數）
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【題目】已知光氣COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ． 反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： 
①計算反應在地8min時的平衡常數K=
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應與溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
④比較產物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．
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