Question

【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發進行的是：

A．2N2(g) + O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s) +Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．HgO(s)Hg(l) +O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據ΔG＝ΔH－TΔS可知，當ΔG＜0時，即ΔH＜TΔS時，反應能自發進行，ΔG＞0時，即ΔH＞TΔS時，反應不能自發進行。A、ΔH>0，ΔS＜0，該反應在任何溫度下均不能自發進行，因此A錯誤；B、ΔH＜0，ΔS＜0，該反應在較低溫度下均能自發進行，因此B錯誤；C、ΔH>0，ΔS>0，該反應在較高溫度下均能自發進行，因此C錯誤；D、ΔH＜0，ΔS>0，該反應在任何溫度下均能自發進行,因此D正確。