Question

【題目】Ⅰ．在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，據(jù)圖分析回答下列問題：

（1）請問哪條曲線代表反應(yīng)物________；

（2）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請說明依據(jù)_________________；

（3）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________，此時(shí)V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；

（4）8min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；

（5）反應(yīng)進(jìn)行至4 min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅱ．足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率，可以使用如下方法中的______（選填序號）。

①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液

Answer 1

【答案】 A 原因是反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零，且與生成物共存。 0.025mol/（Lmin） > 是 50% ②④

【解析】Ⅰ．圖中曲線A表示反應(yīng)物，反應(yīng)到最后反應(yīng)物的濃度不為零，且與生成物共存，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

（3）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為=0.025mol/（Lmin）；此時(shí)反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的量在減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，即此時(shí)V正>V逆；

（4）反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)，反應(yīng)物和生成物的量不再隨時(shí)間變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；

（5）反應(yīng)進(jìn)行至4 min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；

Ⅱ．①加20mL蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故①錯(cuò)誤；②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，且不影響生成氫氣總量，故②正確；③加NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故③錯(cuò)誤；④滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故④正確；答案為②④。