【題目】表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是：
A．泡沫滅火器滅火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓
B．純堿代替洗滌劑洗滌餐具：CO32－+H2O
HCO3－+OH－
C．明礬凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
D．NaHCO3的水解：HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液，其中pH最小的是
A．CH3COONH4 B．Ba(OH)2 C．NH4A1(SO4)2 D．Na3PO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（ ）
A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)
B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/cm3
質(zhì)量分數(shù):36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L.
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________．
A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度B、溶液中HCl的質(zhì)量
C、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度
（3）若現(xiàn)有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施最合理的是____________．
A、通入標況下HCl氣體22.4L
B、將溶液加熱濃縮至0.5L
C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L
D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是：
A．2N2(g) + O2(g)
2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B．Ag(s) +
Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C．HgO(s)Hg(l) +
O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D．H2O2(l)
O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
A. 燃煤過程中加入生石灰
B. 新裝修住房用竹炭清除室內(nèi)甲醛
C. 通過LED燈光照射，光合保鮮蔬菜
D. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓
C．純堿與醋酸溶液反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)； △H＞0．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施： ①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加 CO 濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液迸行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
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