【題目】進行焰色反應檢驗鉀離子時有以下步驟，其中正確的操作順序是（ ）
①蘸取待測液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲
A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。
（1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質的量是______。
（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。
A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較
（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發生反應的離子方程式是____________。
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【題目】Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是( )
A. Mg電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C. 石墨電極附近溶液的pH增大
D. 溶液中Cl－向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。
（2）下列說法正確的是__________。
A．起始充入的CO的物質的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態
（3）從反應開始到建立平衡，v(CO)=____________；達到平衡時，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式___________________________________________________。
(5)已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)
4PCl3(s)的反應熱ΔH＝____________________。
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【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發生如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是( )
①該反應的化學平衡表達式為：K= 
②此時B的轉化率為35%
③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變．
④增加C的量，A、B轉化率不變
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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【題目】沉淀轉化廣泛應用于工業生產和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉化等相關性質，做以下實驗：
步 驟 | 現 象 |
Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。 | 產生白色沉淀。 |
Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。 | 白色沉淀變為黑色。 |
Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。 | 沉淀由黑色最后完全變為乳白色。 |
回答下列問題：
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉化的主要原因是______________。
（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；
ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉化為黃色沉淀。
① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
（4）為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應轉化為乳白色沉淀，設計了如下對照實驗并將實驗結果記錄在右側的表格中。
裝置 | 實驗結果 |
B | 一段時間后，出現乳白色沉淀 |
C | 一段時間后，無明顯變化 |
①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。
②C中盛放的是物質W的懸濁液，W是________（填化學式）。
③請完成B中發生反應的反應式并配平：_____
Ag2S＋ ＋ ＋ H2O
AgCl＋ ＋ NaOH
________
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【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液
B. 裝置J收集的氣體中不含NO
C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞
D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應
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