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【題目】Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)

A. Mg電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

【答案】C

【解析】試題分析：A.組成原電池的負極被氧化，在Mg－H2O2電池中，鎂為負極，而非正極，A項錯誤；B. H2O2在石墨電極上得電子發生還原反應，B項錯誤；C.工作時，正極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項正確；D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，所以溶液中的Cl－向負極移動，D項錯誤；答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是（）

A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—

C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學方程式：

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

（1）上述反應中，ΔH4=__________ kJ·mol-1。

（2）在實際生產中煉鐵高爐中通人適量的空氣，其主要作用是__________________。

（3）T℃時，在1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O3和3.6gC，只發生反應：2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)，20 min 后達到平衡，固體質量變為19.2 g，用CO2 表示的反應速率為________。
（4）煉鐵過程中發生反應：2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。

①下圖中能表示該反應的平衡常數對數值(1g K) 與溫度的關系的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是__________________。

②1500℃時，在某體積可變的密閉容器中按物質的量比2∶3加入Fe2O3 和CO，則達平衡時Fe2O3的轉化率是________。

③下列說法能夠提高Fe2O3 的轉化率的是________（填字母）。

A.升高反應體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體

C.對體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質的量比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程，T℃時，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應體系中各物質的量變化如下表所示。下列說法正確的是

	活性炭/mol	NO/mol	X/mol	Y/mol
起始時	2.030	0.100	0	0
10min達平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應方向移動

D. 0~10min的平均反應速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（）
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是（）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol

B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化

C. 1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出aKJ的熱量

D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行焰色反應檢驗鉀離子時有以下步驟，其中正確的操作順序是（）

①蘸取待測液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列說法正確的是 ( )

A. 充電時，電解質溶液中K+向陽極移動

B. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

C. 充電時，陽極反應為：Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–

D. 放電時，電解質溶液中K+向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個興趣小組用下列裝置在實驗室制備硫代硫酸鈉。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。

(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現黃色渾濁后逐漸消失,相關的化學反應方程式為：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加熱濃縮至出現少量晶膜,停止加熱,打開K2,關閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小組在制備Na2S2O3時進行了改進。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應為：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)測定乙小組產品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶，調節溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌，在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標準碘溶液滴定,消耗標準碘溶液10.00mL。

①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②該產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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