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某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是

A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余

B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO₃沉淀的質量逐漸增加

C．BC段發生的反應為：Ca²⁺+CO₃^2-= CaCO₃↓

D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH^-)>c(H⁺)

試題分析： A、殘留液起始的pH接近于2，說明溶液中有鹽酸剩余，正確；B、圖像中的縱坐標表示的是pH的變化，不是沉淀的質量，錯誤；C、BC段時，殘留液中鹽酸已消耗完，再滴入碳酸鈉溶液，發生反應Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，此時pH不發生變化，正確；D、D點時，對應溶液pH大于7，正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH^－)可能為
①1.0×10^-7mol/L ②1.0×10^-6mol/L ③1.0×10^-2mol/L ④1.0×10^-12mol/L

A．①④

B．③②

C．④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L

D．Na₂CO₃溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，pH和K_w均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質加入水中，對水的電離能產生促進作用的是

A．NH₄Cl

B．NaOH

C．NaCl

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO₂溶液pH為5.6)，下列說法正確的是

A．該Na₂CO₃溶液的濃度為0.001 mol·L^—¹

B．在pH ="6" 時，c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃²^—)

C．在pH ="7" 時，c(Na⁺)=c(Cl^—)

D．c→d發生的主要離子反應：CO₃²^—+H⁺=HCO₃^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關系從A、B、C、D 中選擇：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液，兩溶液中NH₄⁺的個數：    ；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液和CH₃COONa溶液，兩溶液中水的電離程度：       ；
（3）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO₃^－)：      ；
（4）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數所得稀溶液的pH值：        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是( )