Question

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO₂溶液pH為5.6)，下列說法正確的是

A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L—1

B．在pH ="6" 時，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)

C．在pH ="7" 時，c(Na+)=c(Cl—)

D．c→d發生的主要離子反應：CO32—+H+=HCO3—

Answer 1

B

試題分析：碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，先后發生的反應式為CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—、HCO₃^—+H⁺=H₂O+CO₂↑；A、碳酸鈉溶液的初始pH=11，則此時溶液中c(OH^—)=0.001mol/L，而OH^—主要來自CO₃^2—的水解，CO₃^2—水解程度微弱，則c(Na₂CO₃)>0.001mol/L，錯誤；B、pH=6時，Na₂CO₃與HCl反應生成NaHCO₃和NaCl、H₂O、CO₂，則溶液中c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(CO₃^2—)，正確；C、pH=7時，Na₂CO₃與HCl反應生成NaHCO₃和NaCl、H₂O、CO₂，c(OH^—)=c(H⁺)，由電荷守恒可知，c(Na⁺)=c(Cl^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)，錯誤；D、讀圖可知，a→b發生的主要離子反應：CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—，c→d發生的主要離子反應：HCO₃^—+H⁺=H₂O+CO₂↑，錯誤。