Question

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L

D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，pH和Kw均減小

Answer 1

C

試題分析：A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的3＜pH＜4，錯誤；B、pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離，因此有以下關系：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃) ＞c(CO₃^2-)，錯誤；C、正確；D、Na₂CO₃溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，PH值肯定減不，但是水的離子積是不變的，錯誤。