Question

【題目】(12分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將___ ___轉(zhuǎn)化為_(kāi)__ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

Answer 1

【答案】（12分）

（1）放熱（2）放出，11，化學(xué)能，熱能

（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒，②隔熱，③偏小，

④不相等，相等，因?yàn)橹泻蜔崾侵赶��?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．

⑤偏小.

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱。

（2）1摩爾氫氣和1摩爾碘反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)熱為436+151-299*2=-11KJ，所以反應(yīng)放出了11KJ的熱量，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

（3）①中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，需要環(huán)形玻璃攪拌棒。②燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是隔熱。③如果不蓋硬紙板，會(huì)有熱量損失，實(shí)驗(yàn)數(shù)值偏小。④因?yàn)榉磻?yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量改變，所以放出的熱量不相等，但因?yàn)橹泻蜔崾侵赶��?qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以所求的中和熱相等。⑤因?yàn)榘彼�有電離平衡，電離吸熱，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小.