Question

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)

B. 達到新平衡時，△H為原來的2倍

C. 上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2a

D. 上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 該反應的反應物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應的限度沒有關系，B不正確； C. 在一定溫度下，化學反應的平衡常數(shù)是定值，由此反應的平衡常數(shù)表達式K= c2(NH3) c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2a，C正確；D. 上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。