Question

【題目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物；

②Y 和Z屬同族元素，他們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，他們能形成兩種氣態化合物；

④W和Z能形成組成為W2Z和W2Z2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：

（1）Y元素名稱是___________；

（2）用一方程式證明Y與X非金屬性的強弱__________，證明Y與Z非金屬性的強弱_____________。

（3）標準狀況22.4LXZ2和通過足量的W2Z2時，轉移的電子數是____，W2Z2的質量將增加______g

（4）觀察W元素的焰色的操作注意事項__________________________

（5）上述某元素形成的分子式為C8H10的屬于苯的同系物的同分異構體有______________ 種。其中，苯環上的一氯代物種類最多的結構簡式為_______________。

Answer 1

【答案】硫 H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ O2+2H2S＝2H2O+2S NA 28 隔著藍色鈷玻璃觀察 4

【解析】

W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，②Y和Z屬同主族元素，它們能形成兩種常見化合物，化合物為SO2、SO3，則分別為O、S元素中的一種，結合③中X和Z屬同周期元素，它們能形成兩種氣態化合物，可推知X為C元素，Z為O元素，Y為S元素，⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成CS2，由①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物，則W為K，化合物W2Y為K2S；④W和Z能形成組成為K2O和K2O2的化合物，據此解答。

（1）由上述分析可知，Y為硫元素，

故答案為：硫；

（2）由上述分析可知，Y為硫元素，X為碳元素，Z為氧元素，元素的非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，能證明硫酸的酸性強于碳酸，則證明硫的非金屬性比碳強，化學方程式為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；元素的非金屬性越強氫化物還原性越強，能證明還原性H2S大于H2O，則證明氧的非金屬性強于硫，化學方程式為：O2+2H2S＝2H2O+ 2S，

故答案為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；O2+2H2S＝2H2O+ 2S；

（3）標準狀況22.4LCO2為1mol，反應2CO2+2K2O2=2K2CO3+O2中，K2O2既作氧化劑又作還原劑，部分K2O2中氧元素從-1價升高到0價，每生成1molO2轉移2mol電子，則有1mol CO2反應時生成0.5mol O2轉移1mol電子，轉移的電子數是NA；根據質量守恒定律，K2O2的質量增加等于氣體質量的減小，44g-32g=28g，

故答案為：NA ；28；

（4））由上述分析可知，W為鉀元素，觀察鉀元素的焰色隔著藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素的黃光，

故答案為：隔著藍色鈷玻璃觀察；

（5）C8H10的屬于苯的同系物的同分異構體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯共4種，苯環上的一氯代物分別有3種、2種、3種和1種，種類最多的是乙苯、間二甲苯，結構簡式為、，

故答案為：4；、。