【題目】5種物質已按沸點由低到高順序排列)，則正己烷最可能插入的位置是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲烷 | 乙烯 | 戊烷 | 2-甲基戊烷 | 甲苯 |
A.③④之間B.②③之間C.④⑤之間D.⑤之后
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物；
②Y 和Z屬同族元素，他們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，他們能形成兩種氣態化合物；
④W和Z能形成組成為W2Z和W2Z2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：
（1）Y元素名稱是___________；
（2）用一方程式證明Y與X非金屬性的強弱__________，證明Y與Z非金屬性的強弱_____________。
（3）標準狀況22.4LXZ2和通過足量的W2Z2時，轉移的電子數是____，W2Z2的質量將增加______g
（4）觀察W元素的焰色的操作注意事項__________________________
（5）上述某元素形成的分子式為C8H10的屬于苯的同系物的同分異構體有______________ 種。其中，苯環上的一氯代物種類最多的結構簡式為_______________。
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【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產物和反應條件已略去)。
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______________。
（2）乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。
（3）A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________，其反應類型為__________。
（4）實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是__________。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】新裝修的房屋會釋放出有毒的甲醛氣體。銀－Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應)。下列說法正確的是
A. 其他條件相同，甲醛濃度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 電池正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-
2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化時，理論上電路中通過2 mol電子
D. 理論上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物質的量之比為4∶1
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【題目】已知反應A（g） + B（g）=== 2C（g）在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為0.5mol L—1 min—1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )
A. 0.5mol L—1 min—1B. 1 mol L—1 min—1
C. 2 mol L—1 min—1D. 3 mol L—1 min—1
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