【題目】下列敘述正確的是( )
A. 二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫
B. 標準狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為2.24 L
C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D. 二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
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【題目】鉛的冶煉有很多種方法。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
反應PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)＋CO(g)
Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①該反應的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
②當lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為______________ (保留兩位有效數字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達到平衡時，CO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應與能量有著密不可分的關系，回答下列問題：
A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸
（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發生反應的離子方程式或電極反應式：A._________________________；B.________________________________________；C.____________________；
（2）一段時間后，C中產生了3.36L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸的物質的量濃度為__________mol·L-1。三個燒杯全部反應完之后，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為__________(填寫序號)。
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________(填寫序號)
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【題目】(1)有下列幾組物質：A. 
B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和異丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3
E.
和
F.
和
其中，①屬于同分異構體的是________；②屬于同位素的是________；③屬于同一種物質的是________；
④屬于同系物的是________________；
(2)已知某烷烴分子相對分子質量為72。
①該烷烴的分子式為______________；
②寫出該烷烴分子所有的同分異構體的結構簡式____________________________；
③上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是_____________________________(寫結構簡式)；
(3) 已知
的苯環上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環上的三氯取代物有______種；
(4)下列各種醇不能發生催化氧化的是_______ 。
A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率、化學平衡理論通過大量化學實驗進行驗證，回答下列相關實驗問題。
（1）、Cr2
在溶液中與
存在一平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡體系的離子方程式________________________。
（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化的離子方程式___________________。
（3）根據硫代硫酸鈉與酸反應探究多種條件對反應速率的影響，下表各組實驗中最快出現渾濁的是______；反應離子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 溫度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
（4）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
①根據實驗試劑寫出實驗原理：_____________________（用離子方程式表示）
②分析上述表中的實驗數據。V=___mL.實驗中加水的目的是________________.
③利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=__________。
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【題目】一定條件下，在體積為10L的固定容器中發生的反應：N2+3H2
2NH3，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是
A. t1 min時正、逆反應速率相等
B. X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C. 0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1
D. 10～12 min，N2的平均反應速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1
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【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數之和是41。X和T的單質在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________
(2)Y原子的結構示意圖為__________
(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:__________
(4) YX2和U2Y反應的化學方程式為_______________________,其中氧化劑是__________,被氧化的元素是_______。
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是：
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物；
②Y 和Z屬同族元素，他們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，他們能形成兩種氣態化合物；
④W和Z能形成組成為W2Z和W2Z2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：
（1）Y元素名稱是___________；
（2）用一方程式證明Y與X非金屬性的強弱__________，證明Y與Z非金屬性的強弱_____________。
（3）標準狀況22.4LXZ2和通過足量的W2Z2時，轉移的電子數是____，W2Z2的質量將增加______g
（4）觀察W元素的焰色的操作注意事項__________________________
（5）上述某元素形成的分子式為C8H10的屬于苯的同系物的同分異構體有______________ 種。其中，苯環上的一氯代物種類最多的結構簡式為_______________。
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