Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ， 只有負價而無正價的是 ， 氧化性最強的單質是 ， 還原性最強的單質是 ．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的 ，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 ，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式 ，
（6）A和E組成化合物的化學式 ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程： ．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne；F；F2；Na
（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3
（3）HF
（4）Na
（5）
（6）NH3
（7）
（8）2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne．
（1.）稀有氣體Ne原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；F元素中含有負價，沒有正化合價；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中F元素非金屬性增強，單質F2氧化性最強，Na元素金屬性最強，單質還原性最強，故答案為：Ne；F；F2；Na；
（2.）上述元素中Na元素金屬性最強，氫氧化鈉堿性最強，化學式為NaOH，高氯酸是最強的酸，其化學式為：HClO4 ， 氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學式為：Al（OH）3 ， 故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3.）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性增強，則HF最穩定，故答案為：HF；
（4.）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5.）A和D組成最簡單化合物為CH4 ， 分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為： ，故答案為： ；
（6.）A和E組成化合物為氨氣，其分子式為：NH3 ， 故答案為：NH3；
（7.）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成為： ，故答案為： ；
（8.）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，
故答案為：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O．
由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne．（1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；F元素中含有負價，沒有正化合價；非金屬性越強，單質氧化性越強，金屬性越強，單質還原性越強；（2）上述元素中Na元素金屬性最強，氫氧化鈉堿性最強，高氯酸是最強的酸；氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；（3）非金屬性越強，氫化物越穩定；（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（5）A和D組成最簡單化合物為CH4 ， 分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；（6）A和E組成化合物為氨氣；（7）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成；（8）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，C的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．