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【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A. 標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA

B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子

C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NA

D. 18 g D2O所含的電子數為10NA

【答案】C

【解析】A. 標準狀況下，6.72L的NO2的物質的量為=0.3mol，通入足量的水中發生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，轉移電子數為0.2NA，故A錯誤；B. 常溫常壓下，四氯化碳不是氣體，無法計算22.4LCCl4的物質的量，故B錯誤；C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉都變成+1價的鈉離子，轉移的電子數為NA，故C正確；D. 18 g D2O的物質的量為= mol，所含的電子為 mol×10=9mol，故D錯誤；故選C。

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【題目】A、B、D、E、Ｚ、G、M七種元素位于元素周期表前四周期，原子序數依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A，B原子最外層有兩個未成對電子，化合物DE2為紅棕色氣體，Ｚ的單質易與水反應且只作氧化劑，G是前四周期中第一電離能最小的元素，M是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。

請回答下列問題：

（1）元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。

（2）基態G原子的價電子排布式是，M在元素周期表中的位置是。

（3）元素D和Ｚ組成分子ＮＺ３空間構型為________；該分子為分子（填極性或非極性），其中Ｄ原子的雜化方式為________。

（4）D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的= ；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是。

（5）元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數，Y達到8電子的穩定結構則該化合物的化學式為____________；

②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是；

③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數目為___________。

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C. 點燃 D. 在一定條件下與氫氣加成

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實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
實驗編號	溫度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b