【題目】下列關于乙酸性質的敘述中，正確的是（ ）
A.冰醋酸是純的乙酸水溶液
B.乙酸不能與金屬鈉反應放出氫氣
C.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應產生CO2氣體
D.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下： 
（1）步驟①獲得Br2的離子反應方程式為：；
（2）步驟③所發(fā)生反應的化學方程式為： ． 在該反應中，氧化劑是（填化學式）；若反應中生成2molHBr，則轉移電子數約為個．
（3）根據上述反應可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是：
（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2 ， 利用了溴的 ．
A.氧化性
B.還原性
C.揮發(fā)性
D.腐蝕性
（5）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因： ．
（6）步驟⑥中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是 ．
（7）提取溴單質時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 任何化學反應都能設計成原電池
B. 手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
C. 原電池中的陽離子向負極移動
D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是（ ）
A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{
}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
②
③RCOCH2R′
RCOOCH2R′
（1）X的分子式為_____________ ；B的名稱是_____________。
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是_____________ ，C→D的反應類型是_____________。
（3）寫出X→Y的化學方程式：_____________。
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗_____________ molNaOH。
（5）符合以下條件的D的同分異構體有_____________種（不考慮空間異構）。
①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是周期表中的一部分，根據A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．
族 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ， 只有負價而無正價的是 ， 氧化性最強的單質是 ， 還原性最強的單質是 ．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 ，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式 ，
（6）A和E組成化合物的化學式 ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程： ．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；1mol H2生成NH3熱量（填“吸收”或“放出”）kJ；理論上，每生成2mol NH3 ， 熱量（填“吸收”或“放出”）kJ．
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