【題目】被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))
A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B. NaBH4是氧化劑．H2O是還原劑
C. 硼元素被氯化，氫元素被還原 D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ）
A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 二氧化硫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以下說(shuō)法不正確的是（ ）
A．v (B)正=2 v (C)逆 B．容器內(nèi)每消耗1 molD，同時(shí)生成1molD
C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．向容器中加入少量A，平衡正向移動(dòng)，K不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，表明難溶電解質(zhì)的溶液達(dá)到（）
A. 飽和 B. 未飽和 C. 不確定 D. 視情況而定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題：
（一）碳酸鈣的制備
（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于____。
（2）下圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
(二)過(guò)氧化鈣的制備
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是___________。
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_________。
（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。
（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______，產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.75×10－5。該溫度下，用0.01mol·L－1鹽酸滴定10mLamol·L－1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A點(diǎn)溶液中加少量水，
減小
B. 原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10－2mol·L－1
C. A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離出來(lái)的c（OH－）：A＞B＞C
D. C點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某無(wú)色透明溶液中，下列離子一定能共存的是（ ）
A.H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B.HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+
C.SO42﹣ Cl﹣Na+ K+
D.Na+SO42﹣H+ AlO2﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是
A. 通入足量SO2氣體后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
B. 無(wú)色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. 使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
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