【題目】下列物質在水中的電離方程式書寫錯誤的是
A.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－
C.KOH=K＋＋OH－D.H2SO4=2H＋＋SO42－
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是( )
A.失去電子的反應為還原反應
B.含有氧元素的物質是氧化劑
C.氧化劑得到電子的數目和還原劑失去的電子的數目一定相等
D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質
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【題目】工業(yè)用鋁上礦(組成:主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁流程如下:
完成下列問題：
（1）填主要成分的化學式:濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。
（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。
（3）濾液A加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________；____________。
（4）鋁熱反應可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。
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【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：
(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4
(3)E 中為紅色干布條，F 中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_______________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成____________。反應的離子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成________。
(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的 ____________________。
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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響（P2＞P1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系增加N2對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
圖示 |
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A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B.Fe2+、H+、NO3﹣
C.K+、Na+、NO3﹣
D.Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
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【題目】（1）0.5 mol H2O的質量為____ ，含有______個原子。
（2）質量都是50 g的 HCl、CH4、N2三種氣體中，原子數目最多的是氣體是_______ ，在相同溫度和相同壓強條件下，密度最大的氣體是__________ 。
（3）標準狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為_______。
（4）實驗室需用濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:
①量筒;②燒杯;③膠頭滴管，還必須需要的玻璃儀器有________________ (寫儀器名稱)。
（5）一定條件下，RO
和Cl2可發(fā)生如下反應：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，從而可知在RO中，元素R的化合價是_____，當有標準狀況下8.96L Cl2被消耗時，反應中共轉移電子物質的量為____mol。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10﹣8 molL﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示： 
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點（橫縱坐標都是10﹣6 ， ）則此時水的離子積從變到 ， 造成水的離子積變化的原因是 ．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是
（5）常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH= ．
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